viernes, 25 de junio de 2010

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ACTIVIDAD 1 EL ATOMO

ATOMO- EJERCICIOS

ACTIVIDAD - 1 Teorías atómicas

1.¿Qué explica el modelo atómico de Dalton?
a. La materia está constituida por átomos
b.Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa
c.Los fenómenos eléctricos
d.Ninguna de las otras respuestas
2.¿Qué explica el modelo atómico de Thomson?
a. La materia no está constituida por átomos.
b. Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa.
c.Los fenómenos eléctricos.
d.Ninguna de las otras respuestas.
3.Señala las afirmaciones correctas.
a.Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco.
b.Rutherford descubrió que casi toda la masa del átomo se encontraba alrededor de un núcleo muy pequeño y hueco.
c.Rutherford descubrió la existencia de neutrones.
d.Rutherford descubrió la existencia de electrones.
4. Señala las afirmaciones correctas.
a.En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales.
b.La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto.
c.El protón tiene carga negativa.
d. La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes.
e.La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón.
5.¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica?
a.El electrón se encuentra en el núcleo.
b.El neutrón se encuentra en la corteza.
c. El neutrón se encuentra en el núcleo.
d.El protón se encuentra en la corteza
6. Distribución de la carga eléctrica en el átomo.
a. La carga eléctrica del núcleo es positiva.
b.La carga eléctrica del núcleo es negativa.
c.La carga eléctrica de la corteza es positiva.
d.La carga eléctrica de la corteza es neutra.

Ejercicios de comprensión
1.Tenemos dos isótopos de un mismo elemento. El primero tiene de número másico 35 y el segundo de número másico 37. El primero es neutro. El segundo es un anión con carga -1 que tiene 18 electrones. Rellena el número de partículas de cada isótopo
a.Isótopo primero: (1)_____ protones, (2)_____ electrones, (3)_____ neutrones.
b.Isótopo segundo: (4)_____ protones, (5)_____ electrones, (6)_____ neutrones.
2.Si el número atómico es 17:
a.El átomo tendrá _____ electrones si el átomo es neutro.
b.El átomo tendrá _____ electrones si el átomo tiene de carga +2.
c.El átomo tendrá _____ electrones si el átomo tiene de carga -2.
3.Completa los espacios:
a.Si un átomo tiene de carga +3 y contiene 25 electrones, su número atómico es_____.
b.Si un átomo tiene de carga -2 y contiene 15 electrones, su número atómico es_____
c.Si un átomo es neutro y contiene 35 electrones, su número atómico es_____.
Protones, neutrones y electrones de átomos e iones
1.El hierro tiene de número atómico 26 y de número másico 55. Las partículas del
átomo neutro son:
a. Número de protones _____.
b.Número de electrones _____.
c.Número de neutrones _____.
2.El plomo (Pb) tiene de número atómico (Z) 82 y de número másico (A) 207. Las partículas del átomo neutro son:
a.Número de protones _____.
b.Número de electrones _____.
c.Número de neutrones _____.
3.El Cs (cesio) tiene Z=55 y A=132. Las partículas del átomo neutro son:
a.Número de protones _____.
b.Número de electrones _____.
c.Número de neutrones _____
4.Tenemos el elemento
80
35Br Completa los espacios:
a.Z = _____
b. A = _____
c. Número de protones: _____
d.Número de electrones: _____
e.Número de neutrones: _____
5.Tenemos el elemento
78
34Se Completa los espacios:
a.Z = _____
b.A = _____
c.Número de protones: _____
d.Número de electrones: _____
e.Número de neutrones:_____
6. Completa el cuadro:


Z

Nombre

Símbolo

Configuración electrónica

12

Magnesio

Mg

15

Fósforo

P

17

Cloro

Cl

37

Rubidio

Rb













7. Completa el cuadro

Símbolo

Z

A

p

N

Configuración Electrónica

C

6

6

Fe

56

26

S

32

16

K+

20

1s22s22p63s23p6

O-2

8

Mn

25

55

Ag

108

[Kr] 5s2 4d9

Rb+

85

37

Zn

30

35